硬質クロムメッキ工程における水素の発生量は計算出来るのか？

御社がどれだけの電流が流れたことを知っていれば、
カソード側にいくつの電子が通過したかを知ることが
できます。

1アンペアの電流は毎秒1クローンの電気量を運びます。
（毎時3600クローン）

ファラデーの法則によれば金属の当量(注：金属の原子量
を原子価で割った値のグラム)をメッキするのに96,490クローン
(1F:ファラデー)用いられ、それは1時間当たり約27アンペアに
相当します。（96490÷3600）

当量は何をどれだけメッキするかによって違ってきます。
6価クロムは原子量52で原子価6なので当量は約8.7ｇです。

もし電流のすべてが硬質クロムメッキのために使われるの
であれば、毎時27アンペアの電流で8.7gのクロム金属を
得ることができます。

しかし硬質クロムメッキは非常に非効率です。
もし電流値の20％が硬質クロムメッキに使われ、それ以外は
水素発生に使われると仮定した場合、0.2当量（1.7ｇ）が
メッキとして使われ、毎時27アンペアで0.8当量（0.8ｇ）が
水素発生に使われます。

水素が1ｇ発生するには毎時34アンペアでメッキするという
ことになります。

室温と1気圧において、1ｇの水素は約12.2リッター(0.43立方フィート)
を占有します。
1時間で1立方フィート（0.0283リッター）の水素を作り出すのに、
毎時79アンペア（34÷0.43）が必要です。
要するに、メッキ浴に流したアンペア数を79で割ると、
おおよそ1時間あたりの水素発生量を計算することができます。

仮にメッキ施設にベンチレーターなどがなく完全に遮断されて
いる状態で、かつ数百アンペアを流した場合、30分以内で室内の
上部の空気は水素で入れ替わってしまいます。

一方、電極側の酸素発生と電気スパークなど放電発生しやすい
環境を考慮すると、密閉された環境でメッキ作業することは非常に
危険であることは容易に考えられるでしょう。

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